прадукты
Пероксимоносульфат калію
Хімічныя ўласцівасці пероксимоносульфата калію
| шчыльнасць | 1.15 |
| тэмпература захоўвання | Захоўваць пры <= 20°C. |
| растваральнасць | 250-300 г/л растваральны |
| форма | цвёрды |
| колер | белы |
| Удзельная вага | 1.12-1.20 |
| PH | 2-3 (10 г/л, H2O, 20 ℃) |
| Растваральнасць у вадзе | Растваральны ў вадзе (100 мг/мл). |
| Адчувальны | Гіграскапічны |
| Межы ўздзеяння | ACGIH: TWA 0,1 мг/м3 |
| Стабільнасць: | Стабільны.Акісляльнік.Несумяшчальны з гаручымі матэрыяламі, асновамі. |
| InChIKey | ХВАХІВДБВДІЛБЛ-УХФФФАОЙСА-М |
| LogP | -3,9 пры 25℃ |
| Спасылка на базу даных CAS | 70693-62-8 (Даведачная база даных CAS) |
| Сістэма рэестра рэчываў EPA | Сульфат пероксимоносульфата калію (K5[HSO3(O2)][SO3(O2)](HSO4)2) (70693-62-8) |
Пероксимоносульфат калію Апісанне прадукту
Пероксимоносульфат калія, таксама вядомы як моноперсульфат калія або пероксодисульфат калія, з'яўляецца моцным акісляльнікам, які звычайна выкарыстоўваецца ў розных сферах прымянення.
Гэта белы крышталічны парашок, які добра раствараецца ў вадзе і стабільны пры пакаёвай тэмпературы.Адно з найбольш распаўсюджаных ужыванняў персульфата калію ў якасці акісляльніка пры ачыстцы вады ў басейнах і спа.Гэта дапамагае выдаліць арганічныя забруджвальнікі, забівае бактэрыі, ліквідуе багавінне і паляпшае празрыстасць вады.Звычайна ён прадаецца пад рознымі гандлёвымі маркамі ў форме гранул або таблетак.Пероксимоносульфат калія таксама выкарыстоўваецца як акісляльнік і дэзінфікуе сродак у розных прамысловых працэсах, такіх як ачыстка сцёкавых вод, цэлюлозна-папяровая прамысловасць і хімічны сінтэз.
Акрамя таго, ён выкарыстоўваецца ў лабараторных умовах для ачысткі і дэзінфекцыі абсталявання і паверхняў.Важна выконваць належныя меры бяспекі пры працы з персульфатом калія.Гэта можа выклікаць раздражненне вачэй, скуры і дыхальнай сістэмы, таму рэкамендуецца выкарыстоўваць ахоўныя акуляры, пальчаткі і маску.Неабходна таксама прытрымлівацца належных метадаў утылізацыі, каб прадухіліць забруджванне навакольнага асяроддзя.Варта адзначыць, што пероксимоносульфат калія не варта блытаць з персульфатом калія, іншым акісляльнікам з падобнымі ўласцівасцямі, але іншай хімічнай структурай і прымяненнем.
Інфармацыя па бяспецы
| Коды небяспекі | О,С |
| Заявы аб рызыках | 8-22-34-42/43-37-35 |
| Заявы аб бяспецы | 22-26-36/37/39-45 |
| РЫДАДР | UN 3260 8/PG 2 |
| WGK Германія | 1 |
| TSCA | так |
| Код HS | 2833 40 00 |
| Клас небяспекі | 5.1 |
| PackingGroup | III |
| Таксічнасць | LD50 перорально ў Труса: > 2000 мг/кг |
Выкарыстанне і сінтэз пероксимоносульфата калія
| Рэакцыі |
|
| Хімічныя ўласцівасці | белы крышталічны парашок |
| Выкарыстоўвае | Апрацоўка металічнай паверхні друкаванай платы, хімічная апрацоўка і апрацоўка вады і г.д. |
| Выкарыстоўвае | Оксон выкарыстоўваецца для галогенирования a,b-ненасычаных карбанільных злучэнняў і каталітычнай генерацыі рэагентаў гіпервалентнага ёду для акіслення спірту.Ён выкарыстоўваецца для хуткага і добрага сінтэзу оксазиридинов. |
| Агульнае апісанне | ОКСОН?, моноперсульфатное злучэнне - гэта патройная соль калію, якая ў асноўным выкарыстоўваецца як стабільны, просты ў звароце і нетоксичный акісляльнік. |
| Вогненебяспечнасць і выбуханебяспечнасць | Негаручы |
| Метады ачысткі | Гэта стабільная форма кіслаты Каро і павінна ўтрымліваць >4,7% актыўнага кіслароду.Яго можна выкарыстоўваць у растворах EtOH/H2O і EtOH/AcOH/H2O.Калі актыўнага кіслароду занадта мала.лепш за ўсё прыгатаваць яго нанова з 1 моля KHSO5, 0,5 моля KHSO4 і 0,5 моля K2SO4.[Kennedy & Stock J Org Chem 25 1901 1960, патэнт Стывенсана ЗША 2,802,722 1957.] Хуткае прыгатаванне кіслаты Каро вырабляецца шляхам мяшання дробна здробненага парашка персульфата калія (M 270,3) у ледзяной канцэнтраванай H2SO4 (7 мл) і, калі яна аднастайная, дадаецца лёд. (40-50г).Ён стабільны на працягу некалькіх дзён, калі захоўваць у халодным выглядзе.Захоўвайце далей ад арганічных рэчываў, бо яны з'яўляюцца МОЦНЫМ АКІСЛЯНТАМ.Падрабязнае атрыманне кіслаты Каро (гіперсерная кіслата, H2SO5) у крышталічнай форме m ~45o з H2O2 і хлорсульфонавай кіслаты было апісана Фехерам у Handbook of Preparative Neorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 388 1963. |
